Una docena agrupa doce unidades; un mol agrupa un número muchísimo mayor de entidades especificadas. La comparación sirve para empezar, pero en química hay que decir si contamos átomos, moléculas, iones u otras entidades.
Un número definido exactamente
Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementales especificadas. Ese número se fija en la definición del Sistema Internacional. El símbolo de la unidad es mol.
La definición es un conteo de entidades, no una masa universal. Un mol de una especie y un mol de otra contienen el mismo número de entidades elegidas, pero pueden tener masas diferentes.
La masa molar construye el puente
La relación n = m/M conecta cantidad de sustancia n, masa m y masa molar M. Si usas m en gramos y M en g/mol, el resultado se expresa en moles.
Para aplicar la ecuación necesitas la identidad y la composición del material. La masa de una muestra de mezcla no puede tratarse sin más como si fuera una sustancia pura de masa molar única.
Un ejemplo numérico con una sustancia ideal
Imagina una especie X con masa molar de 40,0 g/mol. Una muestra pura de 10,0 g corresponde a 0,250 mol. La operación es 10,0 g ÷ 40,0 g/mol.
La cantidad de entidades es 0,250 multiplicado por la constante de Avogadro, con el redondeo que corresponda a los datos. El ejemplo inventa X para centrarse en el razonamiento, no para representar una sustancia comercial.
Qué revisar en un problema real
Comprueba si la fórmula corresponde a una especie anhidra, un hidrato o una composición diferente. La masa molar usada debe pertenecer a la entidad que el ejercicio especifica.
Si después calculas molaridad, divide los moles por el volumen final de solución en litros. No confundas esa operación con contar gramos por litro. Continúa con molaridad y concentración y mezclas y compuestos.
¿Un mol de qué entidad?
La expresión debe nombrar las entidades: átomos, moléculas, iones u otras unidades especificadas. Un mol de moléculas de agua contiene dos moles de átomos de hidrógeno y uno de átomos de oxígeno. Contar moléculas y contar todos los átomos de la muestra son preguntas diferentes.
El número de Avogadro es exacto por definición del SI. Eso no vuelve exacta cualquier masa molar utilizada en un ejercicio: sus valores pueden estar redondeados y la composición isotópica importa en determinados contextos.
Del dato de la balanza al número de entidades
Para una sustancia ideal de masa molar 50 g/mol, una muestra de 10 g corresponde a 0,20 mol. Multiplicar por la constante de Avogadro da aproximadamente 1,20 × 10²³ entidades. Las unidades muestran el recorrido: g ÷ (g/mol) = mol. Si la muestra no es pura, la masa total no es necesariamente la masa de la sustancia de interés. En un problema real debes conocer composición y pureza antes de usar ese puente.
Fuentes para seguir leyendo
Fuentes consultadas para los conceptos de esta lectura. Los ejemplos numéricos y esquemas son didácticos, elaborados para Velqunara.
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