La molaridad expresa cantidad de sustancia por volumen de solución. Se escribe habitualmente en mol/L. Para usarla hay que conocer qué especie se está contando y cuál es el volumen final, no solo el líquido que se añadió al principio.
El denominador es la solución
La relación es c = n/V. La cantidad n se expresa en moles y V en litros de solución. Si partes de una masa, primero necesitas convertirla mediante la masa molar de la especie correspondiente.
Añadir soluto a un litro de disolvente no garantiza obtener exactamente un litro de solución. Los volúmenes de componentes no siempre se suman de forma simple.
Un ejemplo de dos pasos
En un ejercicio se usan 5,00 g de una especie pura con masa molar 50,0 g/mol y se obtiene un volumen final de 250,0 mL. Primero: 5,00 ÷ 50,0 = 0,100 mol. Después: 0,100 ÷ 0,2500 = 0,400 mol/L.
La masa molar del ejemplo es un dato hipotético para practicar. El resultado no es 0,400 g/L: durante la primera operación se pasó de masa a cantidad de sustancia.
El mismo número no significa la misma unidad
Una concentración de 2 g/L y otra de 2 mol/L no son equivalentes por compartir el número 2. Para conectarlas hace falta la masa molar. Multiplicar mol/L por g/mol permite obtener g/L.
Si la muestra es una mezcla de composición no especificada, no existe necesariamente una única masa molar que puedas aplicar a su masa total. Identificar la especie forma parte del problema.
Conexión con las diluciones
En una dilución ideal sin reacción ni pérdida de soluto se conserva la cantidad de soluto tomada, y puede aplicarse C₁V₁ = C₂V₂ con unidades compatibles. La ecuación no convierte automáticamente cualquier porcentaje en molaridad.
Comprueba también si la temperatura afecta de forma relevante el volumen para el nivel de precisión solicitado. Antes de resolver una cadena de operaciones, anota especie, unidad de concentración y volumen final. Puedes continuar en la guía de diluciones o repasar qué es un mol.
¿Por qué no se usa solo el volumen del agua?
Si agregas soluto a una cantidad de disolvente, el volumen final de la solución no tiene por qué coincidir con el volumen inicial del líquido. La molaridad divide cantidad de sustancia entre volumen de solución, no entre el agua usada antes de mezclar. La diferencia es parte de la definición, no un detalle de redacción.
De moles a gramos, sin saltar la pureza
Un ejercicio pide 0,10 mol/L en 0,250 L. Se necesitan 0,025 mol. Para una sustancia ideal de masa molar 40 g/mol, eso corresponde a 1,0 g de sustancia pura. Si la fracción en masa de esa sustancia fuera 0,80, la masa del material sería 1,0 ÷ 0,80 = 1,25 g, bajo los supuestos del ejercicio.
La cuenta no decide si el material es apropiado ni cómo prepararlo. También pueden importar forma hidratada, estabilidad y seguridad. La temperatura afecta al volumen y, por ello, puede afectar a una concentración definida por volumen. En laboratorio, sigue el método validado y la supervisión correspondiente.
Fuentes para seguir leyendo
Fuentes consultadas para los conceptos de esta lectura. Los ejemplos numéricos y esquemas son didácticos, elaborados para Velqunara.
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